Ayeuna di urang loba nu leuwih nyaman Kaayaan
Nu kimiawan DMITRI MENDELEEV jeung LOTHAR MEYER kungsi diayakeun dina taun, mangka-dipikawanoh unsur nurutkeun maranéhanana atom massa jeung kahiji sistim periodik unsur (PSE)Dina sababaraha hal, MENDELEEV sadar yén lolobana sipat tina unsur dina cara nu sarua pikeun unsur heavier jadi terus-terusan sababaraha kali - i.e, périodik-.
Alatan ciri sarupa, manéhna disimpen unsur dina grup tina dalapan.
Nu VIII group teu kaasup dina waktu éta mangka nu teu dipikanyaho mulya gas, tapi hadir poé salian group unsur (gambar). MENDELEEV ngarumuskeun hukum tina periodicity, nu Nandeskeun yén sipat periodik unsur - periodik - dina hubungan atom beurat atawa parobahan massa. Ngagunakeun hukum ieu, manéhna bisa ngomong salaku-can-unsur nu teu dipikanyaho Gallium (BÉCA-aluminium), Germanium (BÉCA-silicon), jeung Scandium (BÉCA-boron) jeung sipat maranéhanana rélatif akurat. Nu prestasi of MENDELEYEV kabéh leuwih impressive salaku manéhna geus ngan basajan métode ukuran, tanpa pangaweruh ngeunaan struktur internal tina atom kungsi. MENDELEEV jeung MEYER nyetel anjeun PSE dina Dasar diatonic atom model, nyaeta, anjeun ngan terang ayakeun atom atawa éléktron. Urang terang yen dina raraga PSE nurutkeun atom beurat persis, tapi nurutkeun jumlah proton. Klasifikasi unsur kana rupa-rupa perioda sarta golongan, kontras, nyaéta ku anak konfigurasi éléktron, misalna, alatan pagawean tina cangkang éléktron. Ku kituna, Parobahan dina sipat tina unsur dina tabel periodik bisa ngajelaskeun. Awal periode nurutkeun kaayaan kiwari pangaweruh, mana nu ditambahkeun éléktron ngeusian énergi nu leuwih luhur tingkat, jadi hiji tambahan cangkang Éléktron anu kaeusi. Salaku hasilna, sipat tina unsur ku leaps jeung bounds (contona, ti Hélium Litium atawa ti Neon ka natrium parobahan). Dina hiji periode, jumlah éléktron dina atom téh nutupan bari terus ka, kumaha oge, nu luar éléktron dina sarua cangkang éléktron, i.e, dina ampir sarua jarak ti inti. Nuklir muatan ieu ngaronjatkeun jeung unggal Unsur ku hiji unit (hiji Proton). Akibatna, nu daya tarik tina éléktron naek alatan positif muatan inti dina hiji periode. Sasuai, unggal sipat tina unsur nu aya dina hiji periode (gambar). Periode nembongkeun Trend ieu terus-terusan di luhur sarua ogé dina kasus utama group unsur tina perioda nu leuwih luhur. Geus MENDELEEV diakuan Kasaruaan unsur nu tangtu jeung disusun dina sarua golongan. Ayeuna, urang terang, yen ieu Kasaruaan ieu alatan kanyataan yén sadaya nu unsur tina grup geus persis sarua jumlah luar éléktron, atawa éléktron valénsi. Ieu éléktron valénsi utamana nangtukeun sipat kimia, saprak maranéhanana nu aub dina formasi beungkeut kimia. Ogé dina utama grup bisa dititénan ngulang deui Tren di Robah sipat. Ngabalukarkeun utamana dina grup, sanajan nuklir muatan nambahan, tapi, unggal unsur heavier atom ngandung hiji tambahan pinuh dikawasaan cangkang éléktron. Ieu tambahan cangkang shields nu éléktron valénsi ti muatan inti, jadi luar éléktron nu sok kabeungkeut leupas. Conto: Litium jeung kalium atom boga luar éléktron.
Kalium atom méré anak éléktron valénsi, tapi, sanajan leuwih luhur nuklir muatan torek ti hiji atom litium sabab éléktron valénsi anu shielded ku K - L-cangkang ti inti.
utama group, Umum, dina unggal grup utama ngulang deui Tren dina sipat observasi (gambar): pengulangan tina Tren Umum dina perioda sarta di golongan nu PSE hal ieu disebut salaku periodicity tina sipat. Sadaya unsur narékahan pikeun ngahontal ku nu ngaleupaskeun atawa nyerep éléktron atawa ku latihan beungkeut kimia dina hiji energetically state stabil. Saperti Sarikat dalapan cangkang neon, kitu ogé pinuh konfigurasi éléktron nu séjén gas mulya.
Periodicity hal ieu, tapi, beda ti Parobahan dina golongan
Logam dicirikeun di nu atom geus kawilang sababaraha éléktron valénsi, jeung ionization energy relatif low. Sabab éléktron bisa kalayan gampang bisa dipancarkeun, maranéhanana bentuk muatan positif ion. Jumlah muatan pakait jeung kasus utama group unsur utama jumlah group. Logam nu kapanggih dina sistim periodik dependence dina jumlah anak luar éléktron ka kénca. Jumlah luar éléktron tina atom non-logam anu kawilang luhur. Sasuai, eta kapanggih dina PSE di katuhu. Éléktron ti atom ngajawab kasus kaluar, bakal jadi signifikan ionization energy diperlukeun. Ku alatan éta, maranéhanana ngahasilkeun ion nu muatanana négatif, ku éléktron nu ditambahkeun. Non-logam anu ogé dipikawanoh ku kanyataan yén maranéhanana ngabentuk oksida, nu meta dina cai asam. Dina periode sistim anjeun aya di sisi katuhu, jeung hususna pikeun nu torek unsur. Antara logam jeung non-logam pikeun logam. utama group, boro nu mana wae nu, tapi saperti boron jeung silicon atom babarengan pasang éléktron jeung atom séjén. Nu oksida semi-logam bisa meta jeung boh asam kitu ogé basa. Nilai penting kimia sipat tina unsur, nu téh, tapi, hese ngarti. Anjeun bakal teu salah nyetél oksidasi jumlah atawa ionik muatan sarua, naon nu bener, tapi, dina sadaya kasus. Nilai hususna sabaraha fluorine jeung atom hidrogén nu kabeungkeut kana Atom atawa Ion tina unsur sacara téoritis, atawa bisa ngaganti eta. Nilai utamana ditangtukeun ku éléktron valénsi konfigurasi tina unsur, jeung ogé minangka valénsi. Jeung unggal éléktron valénsi bisa ngabentuk hiji Atom, sacara téoritis hiji éléktron pasangan sejen Atom. Alternatipna, gas mulya konfigurasi dina Sanyawa ogé bisa dihontal ku formasi ion. Pikeun neutralize ionik muatan kudu dihijikeun ka jumlah saluyu tina oppositely muatan ion. Jumlah ngariung mitra ku kituna ditangtukeun ku jumlah luar éléktron hiji Atom.
group utama, jumlah luar éléktron naek terus ti hiji nepi ka dalapan.
Prosés ieu terus-terusan, dina unggal periode, jadi nu nilai maksimum pakait jeung jumlah group utama tina unsur (gambar). Aturan ieu manglaku ka maximum valency arah oksigén, jeung fluorine jeung hiji caveat. Periode geus ngan orbitals dina opat Atom jeung bisa ngabentuk, ku alatan éta, maksimal opat beungkeut. Nu valency utama group unsur nu aya kaitannana ka hidrogén naek nepi ka IV. Gugus utama, jeung saterusna turun deui, misalna, hiji observes disebut"hateup pangaruh"(gambar).
